Question

下列說法正確的是（ ）

A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若D2和He體積相等，則質(zhì)量不相等

C．7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA

D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)都是18個(gè)，中子數(shù)都是20個(gè)。因此二者的電子數(shù)和中子數(shù)都相等 。正確。B．D2和He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是氣體，它們的摩爾質(zhì)量都是4，相等，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D2和He體積相等，則由于物質(zhì)的量相等，所以質(zhì)量也相等。錯(cuò)誤。C．Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。每有2mol的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol．7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量的CO2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA.錯(cuò)誤。D．把1 mol NaCl溶于水中配制成1 L溶液，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。溶劑的體積與溶液的體積不相同。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原子的構(gòu)成微粒的關(guān)系、氣體摩爾體積的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及Na2O2的性質(zhì)的知識。