Question

【題目】下列離子方程式正確的是（　　）
A.向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
B.將Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H20
C.向醋酸溶液中滴加過量NaOH溶液：H++OH﹣═H2O
D.向新制Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．向氨水通入足量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：SO2+NH3H2O═NH4++HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；

B．將Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀，氫氧根離子有剩余，正確的離子方程式為：Ba2++SO42﹣+OH﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故B錯(cuò)誤；

C．向醋酸溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH++OH﹣═H2O+CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；

D．向新制Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正確；

故選D．

A．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；

B．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：1，氫氧根離子過量；

C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；

D．乙醛與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀．