Question

在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）達(dá)平衡后，測(cè)得此時(shí)C的濃度為0.6mol?L^-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當(dāng)重新達(dá)平衡后，C的濃度是0.8mol?L^-1下列說法正確的是（　　）

A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)+b＜c

Answer 1

假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，C的濃度為1.2mol/L，實(shí)際達(dá)到新平衡后，C的濃度為0.8mol/L＜1.2mol/L，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，
A．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量不變、C的質(zhì)量減小，故C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故a+b＜c，故D正確，
故選：D．