【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。
以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化為乙酸，請寫出該反應的化學方程式：____。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。在溫度為____時，催化劑的活性最好，效率最高。請解釋圖中250～400℃時乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時___；300～400℃時___。
【答案】CO2+CH4
CH3COOH 250℃ 催化劑效率下降是影響乙酸生成速率的主要原因 溫度升高是影響乙酸生成速率的主要原因
【解析】
CO2和CH4在催化作用下生成CH3COOH，方程式為CO2+CH4
CH3COOH，由圖象可知，當溫度低于250℃時，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率為溫度的升高而增大，250℃時均達到最大值，當溫度高于250℃時，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率為溫度的升高而降低，溫度高于300℃時，催化劑的催化效率繼續降低，乙酸的生成速率卻隨溫度的升高而增大。
CO2和CH4在催化作用下生成CH3COOH，方程式為CO2+CH4CH3COOH，由圖象可知，當溫度低于250℃時，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率為溫度的升高而增大，250℃時均達到最大值，當溫度高于250℃時，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率為溫度的升高而降低，溫度高于300℃時，催化劑的催化效率繼續降低，乙酸的生成速率卻隨溫度的升高而增大，因此在250℃-300℃之間，催化劑是影響反應速率的主要因素，催化效率的降低，導致反應速率也降低；在300℃-400℃時，催化效率降低且變化程度較小，反應速率增加明顯，因此過程中溫度是影響反應速率的主要因素，溫度越高，反應速率越快。
條件 | 原則 |
從化學反應速率分析 | 既不能過快，又不能太慢 |
從化學平衡移動分析 | 既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性 |
從原料的利用率分析 | 增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產成本 |
從實際生產能力分析 | 如設備承受高溫、高壓能力等 |
從催化劑的使用活性分析 | 注意催化劑的活性對溫度的限制 |
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態的電子。
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據是____________。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。
a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。
鐵原子的配位數是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數的值為NA）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A.在1個CsCl晶胞中含有1個Cs+
B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大
C.X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，第一電離能可能Y大于X
D.根據電子排布的特點，Cu和Ga在周期表中都屬于d區
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)
請回答下列問題：
通過監測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發生，理由是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃科，以CO和氫氣為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：
編號 | 熱化學方程式 | 化學平衡常數 |
① | CO(g)+2H2(g) | K1 |
② | 2CH3OH(g) | K2 |
③ | CO(g)+H2O(g) | K3 |
回答下列問題：
工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生。該工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負極的電極反應式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉移1mol電子，電極2上有32gCu析出
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷（Co）是一種重要的戰略金屬，鈷及其合金廣泛應用于電機、機械、化工、航空和航天等領域。鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
（1）寫出基態Co原子的核外電子排布式___________________；
（2）Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數為6的配離子。CN-中碳原子的雜化方式為_____；1mol HCN分子中σ鍵的數目為_________。
（3）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示（其中黑球代表Co），則該氧化物的化學式為_______，在該晶體中與一個氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構型為___________。
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co(CN)6]3-，寫出該反應的離子方程式__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時鈉金屬片發生氧化反應
B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2
C. 放電時Na+向碳納米管移動
D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時生 成的Li2CO3固體和碳儲存于碳納米管中。下列說法錯誤的是
A. 該電池中的有機溶劑不能含活性較大的氫
B. 充電時,Y為陽極,Li+向X電極移動
C. 放電時,負極反應為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3
D. 放電時,電池總反應為3CO2+4Li===2Li2CO3+C
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
