Question

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為______________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，丙認為：

（2）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項)。

A．Ba(OH)2溶液	B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液	D．澄清的石灰水

（3）查閱資料發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是________________________________________________。

Answer 1

【答案】HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 乙 B 乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液溫度達不到150 ℃

【解析】

（1）甲認為碳酸氫鈉是強堿弱酸的酸式鹽，能水解導致溶液呈堿性，水解方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。碳酸鈉是強堿弱酸鹽，能水解，因為碳酸根離子的水解第一步遠遠大于第二步，所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度。

（2）碳酸氫鈉和氯化鋇不反應，但碳酸鈉和氯化鋇能反應生成白色沉淀碳酸鋇，向碳酸氫鈉或碳酸鈉中加氫氧化鋇或氫氧化鈣都反應生成白色沉淀，向碳酸鈉或碳酸氫鈉中加入氫氧化鈉雖然反應但不產生明顯現象。

（3）碳酸氫鈉的分解溫度為150℃，常壓下加入碳酸氫鈉溶液，溶液的溫度不能達到150℃，所以碳酸氫鈉不分解，溶液仍為碳酸氫鈉溶液，由此判斷乙是錯誤的。