Question

下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是         ，只有負價而無正價的是         , 可用于制半導體材料的元素是_______。（均填元素符號）
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是         ，氫化物最穩定的是         ，呈兩性的是         ；（均填化學式）
（3）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是         。（填元素符號）.

Answer 1

(1)Ar、F 、Si     (2)NaOH、HF、Al(OH)₃  (3) Na

解析試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，A～I元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。
（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，據此可知，A～I元素中，；化學性質最不活潑的是Ar。只有負價而無正價的是F，可用于制半導體材料的元素是Si。
（2）金屬性或非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性或酸性越強，所以在A～I元素中，最高價氧化物水化物堿性最強的是NaOH，最高價氧化物水化物呈兩性的是Al(OH)₃。非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，則氫化物最穩定的是HF。
（3）同周期自左向右，原子半徑逐漸增大，同主族自上而下原子半徑逐漸減小，所以在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。