【題目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1 ， 則反應：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） 的△H為（ ）
A.─484 kJmol﹣1
B.+484 kJmol﹣1
C.─242 kJmol﹣1
D.+242 kJmol﹣1
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【題目】在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量Q kJ(Q>0)，經測定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol／Ｌ的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為
A. ＋8Q kJ／mol B. ＋16Q kJ／mol
C. －8Q kJ／mol D. －16Q kJ／mol
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【題目】乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:
查閱資料如下:
①幾種有機物的沸點如下表:
有機物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸點/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化學原理: 
+CH3CH2Br
+HBr。
③氯化鋁易升華、易潮解。
I.制備氯化鋁。
甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用):
(1)本實驗制備氯氣的離子方程式為______________。
(2)氣體流程方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→_____→k→i→f→g→_____。
(3)D裝置存在的明顯缺陷是____；改進之后,進行后續實驗。
(4)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當_____時(填實驗現象),點燃F處酒精燈。
II.制備乙苯
乙同學設計實驗步驟如下:
步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。
步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。
步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
步驟4:加熱，充分反應半小時。
步驟5:提純產品。
回答下列問題:
(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是___________。
(6)本實驗加熱方式宜采用_______。 (填“ 酒精燈直接加熱” 或“水浴加熱”)。
(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是______。確認本實驗A中已發生了反應的方法是___。
(8)提純產品的操作步聚有:①過濾；②用稀鹽酸洗除；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蔡餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序為__________(填代號)。
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【題目】下列有關組成生物體元素的敘述，正確的是
A. 組成細胞的元素中C、H、O、N這四種元素的含量最多.
B. Zn2+是人體中200多種酶的組成成分，說明鋅是人體內的大量元素
C. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中.碳元素的含量最多
D. 原核生物細胞內含微量元素，真核生物細胞內不含微量元素
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【題目】X、Y、Z 都是金屬，把 X 浸入 Z 的硝酸鹽溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 組成原電池時，Y 為電池的負極。X、Y、Z 三種金屬的活動性順序為( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
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【題目】在101kPa、25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時，放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為（ ）
A.C2H6（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJmol﹣1
B.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJmol﹣1
C.C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJmol﹣1
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJmol﹣1
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【題目】[化學——一選修5：有機化學基礎]有機物M有抗菌作用，其合成路線如下圖所示
(1)A的結構簡式是______________。
(2)B的名稱是____________，M中的官能團名稱是_____________。
(3)分別寫出B→C、G→H的反應類型___________、_____________。
(4)寫出}C→D的化學方程式_________________________________。
(5)E的同分異構體中，符合下列條件的結構共有_______種。
①苯的二元取代物 ②與E具有相同的官能團 ③能發生銀鏡反應和水解反應
(6)由F與I2在一定條件下反應生成G的化學方程式是____________________；此反應同時生成力外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_____________。
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【題目】納米銅是一種性能優異的超導材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。
(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢鋼渣和稀硫酸共網作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示，該反應的離子方程式為__________。
(2)從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeC13溶液作浸取劑。
①反應:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反應中轉移電子的物質的量為____;浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度，有關反應的離子方程式為__________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時銅元素浸取率較低，其原因是__________。
(3)“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與PH的關系如圖4所示。當pH>1.7時，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為__________。
(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經過濾、_______、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產品。
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【題目】碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
（l）盛放稀鹽酸的儀器名稱為____________。
（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→___→___ →___ →___ →___ 。
（3）Y中發生反應的化學反應式為________________。
（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。
（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為_________。
（6）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_______；實驗過程中，發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現象為_______________________。
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