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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。下列有關(guān)說法正確的是

A．X與Y只能形成一種化合物	B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>N	D．單質(zhì)的氧化性：X<M

很容易判斷出X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Mg、S、Cl五元素，結(jié)合元素周期律即可得出答案。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
（1）鈦有

Ti和

Ti兩種原子，它們互稱為。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于（填s、p、d、ds或f）區(qū)元素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學(xué)式是

（3）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學(xué)式為TiCl₃（H₂O）₆，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配合物的配位體是。
1mol該配合物外界所含結(jié)晶水物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表短周期主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)

C．最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X⁺中只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子
數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷：
⑴下列元素分別是：Y            Z         F            。（用元素符號(hào)表示）
⑵X、Z、E形成化合物的電子式為              ，所含有的化學(xué)鍵有
                ；它屬于                化合物（填離子或共價(jià)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種短周期元素，其中A、B、C為同周期相鄰元素，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C均可與D形成電子總數(shù)相同的化合物。下列說法正確的是
A. A、B、C元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是A＞B＞C
B. A、B、C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是A＞B＞C
C.A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₂AO₃
D.B與D形成的化合物的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

、A、B、C、D四種元素，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最小；C元素的原子失去兩個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個(gè)能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1。
（1）上述四種元素的化學(xué)式：A       、B       、C         、D         。
（2）寫出C²⁺離子的電子排布式
（3）A、B、C三種元素所形成的化合物中所包含的所有化學(xué)鍵的類型

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中標(biāo)*號(hào)的原子為sp³雜化的是(　　)

A．H₂O　　　

B．H₃

C．F₃

D．