Question

堿式碳酸鎂的化學式為a Mg(OH)₂ ·b MgCO₃·c H₂O。取4.66 g堿式碳酸鎂，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下0.896L CO₂。該堿式碳酸鎂b : c的值為

A．1 ：1

B．5 ：4

C．4 ：5

D．1 ：4

Answer 1

A

解析試題分析：n(CO₂)=0.896÷22.4=0.04mol；剩余固體為氧化鎂，n(MgO)=2.00÷40=0.05mol，
故n( MgCO₃)=0.04mol，n( Mg(OH)₂)=0.05-0.04=0.01mol
n(H₂O)=（4.66－0.01×58－0.04×84）÷18=0.04mol
b : c="n(" MgCO₃)：n(H₂O)=0.04：0.04=1:1
考點：考查物質組成的計算有關問題。