【題目】某同學設計如圖所示實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數：
下列說法中不正確的是 ( )
A. 收集到的V L氣體全為NO
B. 過濾用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒
C. 操作Ⅱ應是洗滌
D. 銅的質量分數為
×100%
【答案】D
【解析】
A.實驗排水法收集氣體，二氧化氮能與水反應生成NO，無論金屬與硝酸反應生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO；B.過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；C.操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質，防止影響氯化銀的質量測定；D.Ⅲ中烘干得到的物質為AgCl，質量為wg，從而計算出n(AgCl)=n(Ag),計算出銀的質量，繼而求出銅的質量分數。
A項，如生產的氣體有NO2，它會與水反應生成NO，故排水法收集得到的只有NO，故A項正確；B項，過濾使用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗和玻璃棒，故B項正確；C項，濾渣通過洗滌去除表面附著的雜質，再烘干得到干凈的沉淀物，故C項正確；D項，Ⅲ中烘干得到的物質為AgCl，質量為wg，所以Ag的質量為108w/143.5g，所以銅的質量分數為
，故D項錯誤；正確選項D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用電化學原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示; 電解過程中溶液發生反應:Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O
（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y 是N2O5，可循環使用。則石墨II 是電池的____極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為________________。
（2）工作時，甲池內的NO3-離子向__________極移動(填“石墨I”或“石墨II”)； 在相同條件下，消耗的 O2和NO2的體積比為________________。
（3）乙池中Fe( I)棒上發生的電極反應為___________________。
（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉移了___________________mol 電子。
（5）向完全還原為Cr3+的乙池工 業廢水中滴加NaOH 溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 應調至_____。比色卡對照即可。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為化合物,且其摩爾質量為95g·mol-1,D為混合物,M是一種常見的氣體，N是一種常見金屬單質。它們之間的轉化如圖所示。
請回答下列問題：
（1）A的化學式為___________。
（2）由A生成B和C的反應中,每轉移1mol電子,可以生成________gB。
（3）已知D中含有兩種固體,且其中有一種固體單質為黑色,另一種固體為B的氧化物。則M的摩爾質量為_________g·mol-1。
（4）E的水溶液與N反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構體，下列鑒別方法中不可行的是 （ ）
A. 利用金屬鈉 B. 利用質譜法
C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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【題目】①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。室溫條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（ ）
A. 水電離的c（H＋）：①＝②＝③＝④
B. 將②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②＜④
C. 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
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【題目】工業上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等雜質） 制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任寫一種）。
（2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，寫出產生Co2+反應的離子方程式_______________________________。
（3）溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。
（4）沉淀A 的成分為__________________。操作2的名稱是___________________。
（5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，當Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此時溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。
（6）在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05 g，CO2的體積為6.72 L（標準狀況），則此反應的化學方程式為_______________________________。
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【題目】常溫下，下列三個化學反應均能發生：
X2+2W2+
2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下，下列三個反應也能發生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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