【題目】下列屬于氧化還原反應的是( )
A. NH4Cl＋NaOH
NH3↑＋NaCl＋H2O B. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
C. C(石墨)
C(金剛石) D. MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如下圖所示，有關該物質的說法正確的是 （ ）
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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【題目】在標準狀況下，將22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρ g/cm3（ρ>1），溶液的體積為V mL，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w=
×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w ④所得溶液中含有NA個HCl分子．
A. 全部 B. ①③④ C. ①③ D. 只有①
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【題目】下列關于微粒半徑的說法正確的是( )
A.電子層數少的元素的原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑
B.核外電子層結構相同的單核粒子，半徑相同
C.質子數相同的不同單核粒子，電子數越多半徑越大
D.原子序數越大，原子半徑越大
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 晶體硅可用作半導體材料和光導纖維
B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸鹽材料，它們是三大傳統無機非金屬材料
C. Na2SiO3可用作防火材料，其水溶液俗稱為水玻璃
D. 實驗室存放堿性溶液的試劑瓶要用橡膠塞而不能用玻璃塞
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【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
（1）D元素基態原子的價電子排布式為______．
（2）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為______（用相應的化學式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，則EO3-的立體構型為______．
（4）F元素基態原子M層上有5對成對電子，F元素的名稱為______．F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為______，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為______．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上
B. 二氯甲烷只有一種結構
C. C4H10的同分異構體有3種
D. 淀粉和纖維素互為同分異構體
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【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：
下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素
C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1
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【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同學用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3） 進行配制，請回答下列問題:
（1） 實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡、玻璃棒，還需要__________；
（2）計算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL；
（3） 配制過程：
①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm 時，然后定容
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。
上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________（填序號）;
若步驟⑤定容時加水超過刻度線，應該如何處置:___________。
（4） 在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；
②用量簡量取濃硫酸時仰視液面______。
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