Question

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體亞硫酸氫鈉，c（H＋）增大，水的電離程度增大

C.由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12

D.將水加熱，Kw增大，pH減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，故A錯誤；

B. NaHSO3在溶液中電離大于水解，電離出的氫離子使溶液中c（H+）增大，溶液呈酸性，H+使水的電離平衡向右移動，水的電離程度減小，故B錯誤；

C. 在25℃時水的離子積常數是1×10-14，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，水的電離受到了抑制，可能是外加酸，也可能是外加堿，若外加酸，則溶液中c(H+)=1×10-14÷1×10-12=1×10-2mol/L，pH=2；若外加堿，則c(H+)=1×10-12mol/L，pH=12，故C錯誤；

D. 水的電離是吸熱過程，加熱后平衡向電離方向移動，H+與OH-的濃度增大，水的離子積常數Kw增大，溶液中PH減小，故D正確；

故選D。