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【題目】下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,下列判斷不正確的是

A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C.相對(duì)分子質(zhì)量:Mr()Mr()Mr()

D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒,2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子,故A正確;

B2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì),該反應(yīng)類型是分解反應(yīng),故B正確;

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,相對(duì)分子質(zhì)量:2Mr()Mr()3Mr(),故C錯(cuò)誤;

D.甲分子是化合物,AB元素化合價(jià)不為0,生成物是單質(zhì),AB元素化合價(jià)為0,該反有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;

C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素XYZMN為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍,N-Z+X+的半徑逐漸減小,化合物XN在常溫下為氣體,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

1)寫出ZN形成的化合物的化學(xué)式_____

2XY可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子電子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式____(分解反應(yīng))

3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式:________

4AB均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則A的化學(xué)式為____B的化學(xué)式為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.鋁溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+3H2

B.向溴水中通入SO2后褪色:SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

C.白醋與84消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

D.少量鐵溶于過(guò)量稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol僅含CHO三種元素的有機(jī)物A在稀硫酸中水解生成1molB1molC B分子中N(C)N(H)45135Mr(B)140CB分子中碳原子數(shù)相同,且Mr(B)Mr(C)2

(1)C的分子式為_____________________

(2)B的分子具有高度對(duì)稱性,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________

(3)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族的酯類的同分異構(gòu)體有_____________種;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作中,完全正確的一組是

用試管夾夾持試管時(shí),試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部

給盛有液體的體積超過(guò)容積的試管加熱

把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管

加熱坩堝要墊上石棉網(wǎng)

將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子

用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

將滴管豎直伸入試管內(nèi)滴加液體

稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)沿器壁緩緩地將水加入濃硫酸中

用鑷子從煤油中取出金屬鈉,再用小刀切一小塊,然后將剩下的鈉放回原瓶

A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.侯氏制堿法:NH3+CO2+H2O=+

B.小蘇打溶液與稀硫酸混合:+2H+=CO2↑+H2O

C.Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3 Ba2OH=BaCO3H2O

D.硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3的未知溶液進(jìn)行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,無(wú)明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;(3)滴加過(guò)量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1

C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10

D. 若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡:FeCl33H2OFe(OH)33HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,應(yīng)該采用的方法是

A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固體

C. 加入FeCl3固體D. 降溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

1)基態(tài)鈷原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中碳原子的雜化方式為_______

2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬______分子(選填極性”“非極性),其分子的空間構(gòu)型為_____。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是______Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有______個(gè)銅原子。金屬Cu________堆積,配位數(shù)為_______

3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃,分子式為Co2(CO)8,是一種重要的配合物,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于______晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào))_____。配體CO的任意一種等電子體的電子式:_____。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而不是O的原因是________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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