【題目】已知：①鉛蓄電池總反應為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
②電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。
下列關于電池的敘述正確的是
A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
B.鉛蓄電池可以無限制地反復放電、充電，不會造成環境污染
C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高
D.鉛蓄電池正極電極反應為：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題:
(1)Co基態原子核外電子排布式為____。元素Mn與O中，電負性較大的是___，基態原子核外未成對電子數較多的是____。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____和____。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為____。
(4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH＝________。
（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
（3）常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)
（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為___________。
（5）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a＝________。
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【題目】已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業生產上有重要的用途。回答下列問題：
（1）砷元素基態原子的電子排布式為_______________________。
（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。
（3）根據等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式________。
（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式____________；
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70g·cm－3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)
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【題目】氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。
(1) 請補充空白并配平化學方程式。
____KClO3+____HCl(濃) → ____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+ ___
(2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)
A. 只有還原性 B. 還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(3) 若反應中生成標準狀況下13.44L氣體，則消耗還原劑的物質的量為________。
(4) ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質的量得到的電子數表示）是H2O2的______倍。
(5)過氧化鈣也是一種優良消毒劑，供氧劑。通常情況下用CaCl2在稀氨水條件下與H2O2反應得到CaO2·8H2O沉淀，請寫出該反應的化學方程式：___________________________________。
取2.76 g CaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（140 ℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖所示。
①試確定60 ℃時CaO2·xH2O中x＝________。
②該樣品中CaO2的質量分數為________。（保留一位小數）
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的容器中，對于反應 A(g)＋2B(g)
3C(g)(正反應為吸熱反應)，下列敘述為平衡狀態標志的是
①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時，A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時間內消耗1 mol A(g)的同時生成3 mol C(g)
A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦
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【題目】抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。
相關數據列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；
安全瓶b還可以起到的作用是③___________________________。
(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。
(3)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：_____________________、_____________________________(寫出兩條即可)。
(4)除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列作中必需的是________________ (填字母)。
A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾
(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是___________。
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【題目】工業上采用如圖裝置模擬在A池中實現鐵上鍍銅，在C裝置中實現工業KCl制取KOH溶液。
下列有關說法錯誤的是
A. a為精銅，b為鐵制品可實現鍍銅要求
B. c為負極，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O
C. 從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣
D. 鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液
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【題目】呋喃甲酸(
)俗名糠酸，其在塑料工業中可用作增塑劑、熱固性樹脂等。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：
反應1：
+NaOH→
+
；
反應2：
+HCl→
+NaCl；
已知：I、反應1是放熱反應；
II、乙醚的沸點是34.6℃，易揮發，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺；
III、呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大；
實驗步驟：向三頸燒瓶中加入16.4mL(約0.2mol)呋喃甲醛按以下流程圖制備并獲得粗品，粗品進一步提純得到精產品9.5g
(1)若用如上圖裝置作為反應1的發生裝置圖中有一處明顯錯誤的地方是________。
(2)步驟①中，為控制反應溫度在8～12℃，可采取的措施有①____________；②________。
(3)操作1的名稱為__________，要用到的玻璃儀器有______。
(4)在對乙醚層進行分離時，用下圖中的_______(填字母代號)裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優點：
①______________；②___________。
(5)經過結晶得到的粗呋喃甲酸若要進一步提純，要經過熱水溶解→活性炭脫色→蒸發→濃縮→_______→______→抽濾→洗滌→干燥。
(6)呋喃甲酸的產率為______(保留三位有效數字)
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