Question

【題目】現有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數K=1。現在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：

（1）達平衡時，CO轉化率為多少？

（2）H2的體積分數為多少？

（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉化率為多少？

Answer 1

【答案】（1）50﹪；（2）25﹪；（3）75﹪ 。

【解析】試題分析： CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

起始濃度（mol/L） 2 2 0 0

轉化濃度（mol/L） x x x x

平衡濃度（mol/L） 2－x 2－x x x

根據平衡常數可知(2－x)×(2－x)/x×x＝1

解得x＝1

（1）達平衡時，CO轉化率為×100%＝50%；

（2）H2的體積分數為×100%＝25%；

（3） CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

起始濃度（mol/L） 2 6 0 0

轉化濃度（mol/L） y y y y

平衡濃度（mol/L） 2－y 6－y y y

根據平衡常數可知(2－y)×(6－y)/y×y＝1

解得x＝1.5

所以達平衡時，CO轉化率為×100%＝75%