Question

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．

Answer 1

【答案】
（1）AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
（2）BCD
（3）2.0；小于
（4）13.6；15
【解析】解：（1）配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；所以答案是：A、C 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A、配制溶液時要搖勻，應檢驗容量瓶是否漏液，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會引起溶質的物質的量偏多，則所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C．容量瓶不能用來溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故E正確；
故選：BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，依據C= 可知溶液濃度偏低；
所以答案是：2.0 小于；（4）質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度= =18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，應選擇15ml量筒；
所以答案是：13.6；15．