【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol硝基(-NO2)與46gNO2所含的電子數均為23NA
B.1mol環己烷中含有共價鍵數為12NA
C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，轉移的電子數為NA
D.電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極質量減小32g
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 標準狀況下，11.2L水所含的電子數為5NA
C. 常溫常壓下，16g O2含電子數為10NA
D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數為0.2NA
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。由X、Y、Z、W四種元素中的幾種元素形成的化合物與W、Z的單質之間的轉化關系如圖所示（部分產物未給出），其中Z為金屬單質且與X位于不同主族，下列說法正確的是（ ）
A.Y和W形成的化合物YW4易溶于水
B.Y6X6燃燒時火焰明亮，且無黑煙產生
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比Y的強
D.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵
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【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如圖：
已知：（1）部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
（2）VO2++OH-
VO3-+H2O
回答下列問題：
（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，在不加試劑情況下，可以采取的措施為__（寫一條）。
（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為__（填離子符號）。
（3）每生成1mol（VO2）2SO4時轉移電子的數目為___。
（4）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發生反應的離子方程式為___。
（5）結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__。
（6）新工藝流程的最后，釩以NH4VO3的形式沉淀出來；如圖中橫坐標表示反應II的溫度，縱坐標表示沉釩率，沉釩率是指NH4VO3沉淀中V元素的質量和廢催化劑中V元素的質量之比，也即是釩的回收率。請解釋圖中溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是___。
（7）該工藝流程中可以循環利用的物質為__。
（8）若實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100克該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗。當加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設與KClO3反應后的操作步驟中釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是__（保留3位有效數字）。
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【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下，請配平此氧化還原反應方程式：_____FeS2+_____H++_____N
=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應方程式中還原劑為_____________。
(2)為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是____________(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式:________。
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【題目】I. CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
已知反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
（1）推導反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K與K1、K2的關系式：_________，判斷該反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
II. T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發生化學反應 2X(g)+Y(g) 3M(g)+N(s) △H<0。
部分實驗數據如下：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(X)/mol | 4.00 | 2.80 | 2.00 | 2.00 |
（2）當反應達到平衡后，其他條件不變，分離出部分M，則新平衡時，正反應速率相對于原平衡____________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（3）該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示。縱坐標可以表示的物理量有哪些____。
a．Y的逆反應速率
b．M的體積分數
c．混合氣體的密度
d．X的轉化率
（4）反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____________。
A．重新達平衡后，用X表示的υ(正)比原平衡大
B．重新達平衡后，M的體積分數小于50%
C．重新達平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1．5倍
D．重新達平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等
（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達平衡后M的物質的量濃度____________1.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
（1）實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___________、___________。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液________（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的________，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式_________________________________。
（2）通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝________kJ·mol－1
②工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根據上述反應確定：H2燃燒熱為__________kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝_______kJ·mol－1
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【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀 |
B | CO2通入BaCl2溶液中 | 有白色沉淀出現 | 生成了BaCO3沉淀 |
C | Al箔插入稀 | 無現象 | Al箔表面被 |
D | 用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上 | 試紙先變紅色后褪色 | 濃硝酸有酸性和氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】完成下列問題：
(1)10Be和9Be______________。
a．是同一種原子 b．具有相同的中子數
c．具有相同的化學性質 d．具有相同的核外電子排布
(2)有下列微粒或物質：
①
O、
O、
O ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥
K、
Ca、
Ar，回答下列問題：
a．互為同位素的是______________；
b．互為同素異形體的是______________；
c．由①和⑤中的微粒能結合成水，可得水分子的種數為__________種；可得相對分子質量不同的水分子種數為__________種，相對分子質量最大的是____________(寫化學式)。
(3)
H2O的摩爾質量為____________，相同質量的H2O與H2
O所含質子數之比為______，中子數之比為__________。
(4)電解相同質量的
H2O和H2O時產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________，質量之比為__________。
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