Question

【題目】某三元羧酸 H3A 在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向 10 mL 0.01 mol·L1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A、HA2、A3的物質的量分數與溶液的 pH 的關系如 圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.該溫度下，H3A 的電離常數 Ka1=10a

B.若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液時，溶液的 pH＜7

C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時，溶液中：c(OH)=3c(H3A)＋2c(H2A)＋c(HA2)＋c(H+)

D.反應 2H2AH3A＋HA2在該溫度下的平衡常數K=10a-b

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖像可知pH<a時，溶液中存在H3A和H2A-，且c（H3A）>c（ H2A-），pH=a時，c（H3A）=c（ H2A-），pH=b時c（HA2-）=c（ H2A-），pH=c時c（HA2-）=c（ A3-），結合溶液中電荷守恒、物料守恒和電離平衡常數進行分析計算。

A.電離常數只與溫度有關，H3A的一級電離常數看圖像左側的第一個交點，故Ka1=c（H+），故A正確；

B.加入20 mL NaOH溶液時，溶液中的溶質為Na2HA，位于pH=b=7的右側，此時溶液的pH>7，故B錯誤；

C.NaOH溶液的體積為30mL時，物料守恒表達式為，電荷守恒表達式為，兩式聯立可得題中表達式，故C正確；

D.該反應在此溫度下的平衡常數為，故D正確；

故答案選：B。