【題目】下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是
A.N：1s22s22p3B.S2-：1s22s22p63s23p6
C.Na：1s22s22p53s2D.Si：1s22s22p63s23p2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【衡水中學2017屆第二次模擬】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。
sabatior反應：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)
（1）將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。計算Sabatier反應的△H=___kJ/mol。
②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______(填標號)。
A.適當減壓 B.增大催化劑的比表面積
C.反應器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例
E.合理控制反應器中氣體的流速
（3） 一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
在250℃，向體積為2L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發生Bosch 反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H
①若反應起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ；若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線b所示，則改變的條件是______________。
②圖II是甲、乙兩同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”)：m值為____________。
③Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是__________________。
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【題目】下列有關金屬的工業制法中，錯誤的是
A．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
B．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
C．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅
D．制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂
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【題目】Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發生反應。
(1)在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NO氣體。
①請寫出該化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數目_________________。
②上述反應發生還原反應的物質是______________ 。
③若11.4gFeSO4參與反應，則產生NO氣體的體積(標況下)___________L。
(2)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應，反應方程式如下：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O
①橫線上的物質的化學式是___________。
②該反應的氧化產物是______________。
③若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發生轉移的電子數為____________。
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【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是
A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2
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【題目】下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是
A．任何化學反應都有反應熱
B．某些化學鍵斷裂時吸收能量，某些化學鍵斷裂時放出能量
C．形成新化學鍵不一定放出能量
D．有熱量變化的過程一定有化學鍵的斷裂與形成
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C. 將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
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【題目】關于溶液的pH值，下列說法正確的是
A. pH=0的溶液呈中性 B. 某強堿溶液的濃度為0.01 mol/L，該溶液的pH值一定為12
C. 溶液pH值越大，氫離子濃度越大 D. 酸性溶液中，氫離子濃度一定大于氫氧根濃度
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【題目】從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α非蘭烴，與A相關反應如下：
已知：
（1）B所含官能團的名稱為____________。
（2）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有________種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的同分異構體的結構簡式為______________。
（3）B→D，D→E的反應類型分別為______________、____________。
（4）G為含六元環的化合物，寫出其結構簡式：______________。
（5）F在一定條件下發生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為___________。
（6）寫出E→F的化學反應方程式：___________________________________。
（7）A的結構簡式為____________，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有________種(不考慮立體異構)。
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