【題目】下列四種元素中，單質的氧化性最強的是（ ）
A.原子最外層電子數為次外層電子數的2倍
B.第三周期ШA族元素
C.原子核外L層電子數為K層電子數的3倍
D.第16號元素
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內某一反應aN
bM 的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是
A. a∶b= 1∶2
B. t2時，逆反應速率大于正反應速率
C. t3時，正、逆反應速率相等，達到平衡
D. t1時，v(N)的反應速率是 2/ t1 mol/(L·min)
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【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是
①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉移到燒杯中溶解
②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面有少量水
④定容時俯視容量瓶液面
A.①②B.③④C.①③D.②④
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【題目】可逆反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示。現有下列敘述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。
則以上所述各項正確的組合為
A. ②④⑥ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ②③⑥
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【題目】已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反應達平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是（ ）
A.反應放出的熱量為0.04a KJ
B.平衡時H2O的轉化率為40%
C.若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動
D.判斷該反應達到平衡的依據是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
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【題目】2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛星發射中心發射，首次實現月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。
(1)寫出反應的化學方程式：_____________________________________________。
(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵________的總能量小于形成化學鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。
(3)如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規律稱為蓋斯定律。據此回答下列問題。
北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為________________________________。
(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________________。
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【題目】化學可以為人類制備新物質，還可以提供能源。
(1)乳酸能與金屬鐵反應制備一種藥物，配平下列化學方程式：____。
這個反應中的還原產物的化學式是____
(2)已知氫氣完全燃燒生成1 mol的液態水放出286 kJ熱量，某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池每產生1 kw
h電能生成570 g液態水，該電池能量轉化率為____
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