Question

【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

（1）只根據圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是_______________________________。

（2）圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為__________。

（3）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體最好是______(填化學式)。

Answer 1

【答案】無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產生CO2，兩者的反應現象相同，故達不到實驗目的2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2ONaHCO3

【解析】

（1）圖Ⅰ不能達到實驗目的，二者現象相同，無論是Na2CO3還是NaHCO3都與鹽酸反應產生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，故答案為：無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產生CO2，兩者的反應現象相同，故達不到實驗目的；

（2）圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗中所發生的化學方程式均為NaHCO3受熱分解，產生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；

（3）實驗Ⅱ中碳酸鈉直接加熱，溫度較高，碳酸氫鈉不直接加熱，溫度較低，若不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉，故答案為：NaHCO3。