【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應制備：
已知：① 苯胺易被氧化；
② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3 ℃ | 305 ℃ | 0.46 |
苯胺 | －6 ℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6 ℃ | 118 ℃ | 易溶 |
實驗步驟如下：
步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。
步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。
（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105 ℃，接引管流出的主要物質(zhì)是________________，若溫度過高，會導致________________。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸________________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
（3）步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、________________（填儀器名稱）。
（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進一步提純，操作步驟是________________。
【答案】 防止苯胺被氧化 水 未反應的醋酸蒸出 降低 布氏漏斗 將粗產(chǎn)品在較高溫度下溶解形成濃溶液，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，重復2~3次
【解析】（1）苯胺易被氧化，加入鋅粉，防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用，防止暴沸；（2）已知醋酸的沸點為118℃，水的沸點為100℃，選擇控制溫度計約105℃，接引管流出的主要物質(zhì)是水；若溫度過高，會導致未反應的醋酸蒸出，降低反應物的利用率；刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸降低；（3）步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、布氏漏斗；（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進一步提純，操作步驟是將粗產(chǎn)品在較高溫度下溶解形成濃溶液，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，重復2~3次。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如圖的所示：
已知：
回答下列問題：
（1）B的名稱是___________，F(xiàn)中官能團的名稱為___________。
（2）寫出符合下列條件B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位
b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應制取B，其目的是_______________。
（4）寫出⑥的化學反應方程式_____________________________________。
（5）寫出⑧的反應試劑和條件__________________________。
（6）以
合成
的流程：___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：
（1）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________（填化學式）。
（2）“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。
（3）工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：
①電解過程中，加入氯化鈣的目的是________________。
②石墨電極發(fā)生的電極反應方程式為________________。
③電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為________________。
已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1現(xiàn)向該溶液中滴加氨水，當開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時，溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為
A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1
C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2 ℃。某同學采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。
實驗步驟：
①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質(zhì)的量之比約為5:7。
②加熱保持油浴溫度為135～145℃。
③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。
④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。
⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。
⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。
⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。
⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
試回答下列問題：
（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。
（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。
（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。
（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。
（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。
（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：
Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)
（1）臭氧與氧氣的關系是___________。
（2）選出下列分子中與Ｏ３分子屬于等電子體的是 。
Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有_______ 對孤對電子。
（4）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將氨氣通入水中，發(fā)生化學反應的方程式有_______；下列有關分析中正確的是_______；
A．常溫時氨氣易溶于水
B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離
D．氨水中的NH3H2O可電離出少量OH－
E．氨本身具有弱堿性
F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O
（2）氨水有許多用途，請任寫一個用氨水制取不溶性堿的方程式_______。
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