【題目】下列說法正確的是( )
A. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質
B. 二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質
C. 固態磷酸是電解質，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電
D. 液態氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列六種基團：①苯基 ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結構簡式。
（1）分子內氧原子數不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應________________。
（2）分子內氧原子數不超過2個，能發生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、 ____________。
（3）不穩定的兩元弱酸__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物的研究在無機化學的發展中占有獨特的地位。
（1）硼元素有10B和11B兩種天然穩定同位素，在基態11B原子中，價電子中存在______對自旋方向相反的電子。第一電離能介于B與N之間的第二周期元素有______種。
（2）目前已制得二十多種硼氫化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。
①NH3能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M, M是一種新的儲氫材料，加熱M 會緩慢釋放出H2，并轉化為化合物N, M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。M的結構式為______須標出配位鍵），氮原子在M、N分子中的雜化方式分別為_________。
②B2H6可作火箭燃料，將B2H6氣體通入H2O中的反應為B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，據此可判斷反應中所涉及元素的電負性從小到順序為_________。
③以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，可將竣基直接還原成醇。
CH3C00H 
CH3CH2OH 
上圖中乙酸分子鍵角1＞鍵角2，其原因為_____________。
（3）磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，如圖1所示。
①圖II是磷化硼沿Z軸的投影圖，請在圖II中圓球上涂“
”和畫“×”分別表明B與P的相對位置_____________。
②已知晶胞邊長為apm，則磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。
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【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。
（1）關于該反應的下列說法中，其△H____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。
（2）該反應平衡常數K的表達式為______________________
（3）溫度降低，平衡常數K_____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）若為兩個容積相同的密閉容器,現向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的溫度下進行反應,達到平衡時,甲容器內n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內n(CH3OH )
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池。
①負極的電極反應式為_______________________
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學反應方程式___________________
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【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種離子，向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)( )
A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
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【題目】苯甲醛在醫藥、染料、香料等行業有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。
試回答下列問題：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。
（2）甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是__________________________。
（3）實驗過程中，可循環使用的物質分別為_______、_______。
（4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
（5）實驗中發現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同（數據見下表）。
反應時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
苯甲醛產率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因____________
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【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )
A. 圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B. 若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好
C. 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從
出發合成BHT的方法有如下兩種。
下列說法錯誤的是
A. 方法一的反應類型是加成反應
B. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
C. BHT與
都能使酸性KMnO4褪色
D. 從綠色化學角度分析方法二優于方法一
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【題目】硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國化學家Sidot發現至今已有近150年的歷史。其中立方硫化鋅的晶胞如圖所示。請回答下列問題：
（1）鋅元素在周期表中的位于第______周期_____族， 屬于_____區；
（2）基態鋅原子的價電子排布式為_________；
（3）一般鋅元素常表現為+2 價的原因是_____；
（4）立方硫化鋅晶體的每個晶胞中含有_____個鋅離子， 其配位數為_____；含有_____個硫離子，其配位數為_____；
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________g·cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_____pm（列式表示）。
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