某可逆反應L(s) + G(g) 
3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）
| A．平衡混合氣中R的質量分數 | B．達到平衡時G的轉化率 |
| C．平衡混合氣中G的質量分數 | D．達到平衡時L的轉化率 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
乙酸乙酯能在多種條件下發生水解反應：CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是( )
A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t0時反應達到平衡狀態
D．tB時CH3COOC2H5的轉化率低于tA時CH3COOC2H5的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在 2L的密閉容器中發生如下反應：A(s)+2B（g）
xC（g）△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如下圖（左），達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如下圖（右）。下列有關說法正確的是（ ）
A．x=2．反應開始2min內，v（A）="0.05" mol·L－1·min－1
B．tl時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c的濃度，t2時正反應速率減小
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g) 
2AB(g)達到平衡的標志是（ ）
A．容器內n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2"
B．容器內氣體的密度不隨時間變化
C．容器內氣體的總壓強不隨時間變化
D．單位時間內生成2n mol AB，同時生成n mol A2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2
N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是（ ）
| A．x>y | B．x<y | C．x=y | D．不能確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是 
| A．t2時加入了催化劑 | B．t3時降低了溫度 |
| C．t5時增大了壓強 | D．t4～t5時間內轉化率最低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年9月,中國華北華中地區發生了嚴重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染?汽車尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;
, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態?
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是 ?
| A．在單位時間內生成1molCO2的同時消耗了lmolCO |
| B．混合氣體的密度不再改變 |
| C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 |
| D．混合氣體的壓強不再變化 |
;
?
; 
?) 
,現將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數據: 
0(填“<”或“>”); 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(7分)在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的物質的量在一定范圍內變化，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：
（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為 mol。
（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍 。
（3）若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（5分）氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化， 寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數據：
| 時間（h） 物質的量（mol） | | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
2NH3的化學平衡常數K = （保留兩位小數）。查看答案和解析>>
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