Question

【題目】用圖表來處理數據是發現科學規律的一種重要方法。

（1）下圖是原子序數為1～18的元素原子的最外層電子數隨原子序數變化的直方圖。圖中元素a 是__，b 是____。

（2）下圖表示元素的一種性質隨原子序數變化的情況，根據分析，該圖縱坐標表示的是_________。

（3）下表給出了部分元素的原子半徑。

元素符號	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	K	Rb	Cs
原子半徑/nm	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071	0.186	0.227	0.248	0.265

請根據表中數據分析同周期元素原子半徑的遞變規律是______，同主族元素原子半徑的遞變規律是_____根據表中得出的規律比較Ca2+和Cl-的半徑大小：r(Ca2+)_____r(Cl-)（填“>”“<”或“＝”）。

Answer 1

【答案】Be Ar 元素的最高化合價和最低化合價 隨著核電荷數的增多，原子半徑逐漸減小 隨著原子核外電子層數的增加，原子半徑逐漸增大 ＜

【解析】

(1)根據圖示，橫坐標表示原子序數，縱坐標表示最外層電子數，由原子序數判斷；

(2)根據圖示，橫坐標表示原子序數，縱坐標有正有負，并隨原子序數呈周期性變化分析；

(3)結合表格中半徑大小的數據分析判斷同周期和同主族元素的半徑變化規律；核外電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小。

(1)根據圖示，橫坐標表示原子序數，縱坐標表示最外層電子數，由原子序數可知a為4號元素，則A為Be；b為18號元素，b為Ar；

(2)根據圖示，橫坐標表示原子序數，縱坐標有正有負，并隨原子序數呈周期性變化，則該圖縱坐標表示的是元素的最高化合價和最低化合價；

(3)根據表中數據分析，Li、Be、B、C、N、O、F為第二周期元素且原子核電荷數依次增大，根據表格數據，半徑依次減小，則同周期元素原子半徑的遞變規律是隨著核電荷數的增多，原子半徑逐漸減小；Li、Na、K、Rb、Cs為第IA族元素，從上至下，核電荷數依次增大，根據表格數據，半徑依次增大，則同主族元素原子半徑的遞變規律是隨著原子核外電子層數的增加，原子半徑逐漸增大；Ca2+和Cl-的核外電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小，Ca核電荷數大于Cl，則r(Ca2+)＜r(Cl-)。