【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現象中正確的是( )
A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C. a電極附近呈藍色，b電極附近出現紅色
D. a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色
【答案】C
【解析】
Na2SO4水溶液中，存在Na+、H+、OH-、SO42-，得電子能力：H+> Na+；失電子能力：OH-> SO42-，則電解Na2SO4的實質是電解水。
A.a、b電極反應式分別為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，相同溫度和壓強下，a電極生成氣體體積大于b電極，A錯誤；
B.陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，氧氣和氫氣都是無色無味氣體，B錯誤；
C.a、b電極反應式分別為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以a電極附近溶液呈堿性、b電極附近溶液呈酸性，則a電極溶液呈藍色、b電極溶液呈紅色，C正確；
D.根據C知，a電極溶液呈藍色、b電極溶液呈紅色，D錯誤；
答案為C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。
(1)已知甲烷和汽油(可用 C8H18表示)的燃燒的熱化學方程式：
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol；
C8H18(l)+
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol；
則等質量的甲烷和汽油燃燒，產生的熱量比較多的是___________(填“甲烷”或“汽油”)
(2)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成 SiO2和液態 H2O。已知室溫下 2gSiH4自燃放出熱量 89.2kJ．SiH4自燃的熱化學方程式為____________________．
(3)1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，則1mol HCl分子中的化學鍵形成時釋放_________kJ的能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，進行下列反應. 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） 
D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）（正反應吸收熱量）達到平衡后，下列說法中正確的是（ ）
A. 若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，E的物質的量將不變
B. 若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉化率將增大
C. 若定容升溫，在新平衡體系中氣體平均相對分子質量將減小
D. 在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等
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【題目】為了配制NH4＋的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①適量NH4NO3 ；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOH
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】某學生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。
請完成下列問題：
(1)裝置A中發生反應的離子方程式為______________________________________。
(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。
(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現象是__________________，其原因______________________________________________________________________。
(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體，發生如下反應2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3 (g) 。
（1）若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應中SO2 的轉化率為_______。
（2）若使活塞固定在“3”處，向容器中充入4L SO2和2L O2，反應進行到某一時刻時， SO2和O2的轉化率之比為 _____
（3）若使活塞固定在“3”處的三個相同容器，開始時，充入容器的起始物質分別是①2L SO2和1L O2 ；②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)。上述三種投料方式的反應體系均達到平衡后，則三種情況容器中SO3 (g)的物質的量濃度大小關系是__________（用序號和“<”、“=”、“>”表示）。
（4）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2 發生氧化反應的熱化學方程式：__________________。
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【題目】把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產生大量氣泡，B、D相連時，D極發生氧化反應。這四種金屬的活動性順序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
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