【題目】從分類的角度來看，下列說法正確的是（ ）
A.硅酸、氯化鐵均為膠體
B.水玻璃、氯水均為混合物
C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽
D.氨氣屬于非電解質，Cu屬于電解質
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【題目】三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應的催化劑，化學式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇。110℃下失去三分子結晶水，230℃時分解。該配合物對光敏感，光照下即發生分解。
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO4·7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解。
②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質。
③氧化：在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2。
④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態，趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現翠綠色為止。冷卻后，加入15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結晶。減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產品，繼續抽干，稱量，計算產率，并將晶體放在干燥器內避光保存。
Ⅱ、產物中C2O42-的質量分數的測定
稱取0.20g產品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸，趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計算產物中C2O42-的質量分數。
請回答下列問題：
（1）步驟①溶解時應加入少量的稀硫酸，目的是 。
（2）步驟②要維持微沸幾分鐘，但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸，則適宜采取的加熱方式是 。
（3）生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈 。
（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是 。
（5）用乙醇洗滌的作用是 。
（6）滴定終點的現象是 ，通過計算，產物中C2O42-的質量分數為 。
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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ）
①COCl2 ②SCl6 ③HCHO ④BF3
⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦XeF2 ⑧N2
A. ⑥⑦⑧ B. ①⑤⑧ C. ①④⑤⑦ D. ①④⑤⑧
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【題目】下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是（ ）
A．氮元素均被氧化
B．工業合成氨屬于人工固氮
C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環
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【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是（ ）
A.斷開化學鍵的過程會放出能量
B.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
C.加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.氧化反應均為吸熱反應
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【題目】某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯。
請分析后回答下列問題
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為
。
（2）D試管內出現的現象為 。
（3）E試管內出現的現象為 。
（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是 。
（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是 ____ 。
（6）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是 。（鐵屑已分離）
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【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A + 3B
2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2VL
②原混合氣體的體積為1.1VL
③反應達平衡時，氣體A消耗掉0.05VL
④反應達平衡時，氣體B消耗掉0.05V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
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【題目】自然界中存在大量的金屬元素和非金屬元素，它們在工農業生產中有著廣泛的應用。
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩定。
①畫出基態Cu原子的價電子軌道排布圖____________；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因____________。
（2）CuSO4溶液常用作農藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。
①Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有____________（填字母序號）。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
②SO42—的立體構型是____________，其中S原子的雜化軌道類型是____________。
③已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________________。
（3）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________。
（4）合成氨工業中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac－代表CH3COO－），該反應是：
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合銅）（I） △H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________；
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數為_________。
（5）銅的化合物種類很多，右圖是氯化亞銅的晶胞結構，已知晶胞的棱長為a cm，則氯化亞銅密度的計算式為：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數）。
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