【題目】可以作為補血劑主要成份的物質是（ ）
A.小蘇打B.綠礬C.氨基酸D.葡萄糖
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A、B、C、D、E均為有機化合物。己知：同溫同壓下，同質量的C和D的蒸汽所占體積相同，C不能發生催化氧化，D能與NaHCO3溶液發生反應。
根據圖示回答下列問題：
（1）C的名稱是_____________________。
（2）化合物B能發生的反應是_______________。（填字母序號）
a.加成反應 b.氧化反應 c.消去反應 d.酯化反應 e.水解反應
（3）寫出E的結構簡式_______________。
（4）寫出反應①的化學方程式：______________________________。
（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構體有____________種，
a.苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有兩種
b.能與FeCl3溶液發生顯色反應
c.能發生水解反應
其中能發生銀鏡反應的結構簡式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
(1)石墨電極(C)作________極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為______________________________。
(2)若消耗2.24 L(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為________ L。
(3)丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質)的電解精煉。下列說法正確的是________(填字母)。
A．a電極為純銅
B．粗銅接電源正極，發生還原反應
C．CuSO4溶液的濃度保持不變
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(4)若丙中以稀H2SO4為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為__________________________________________________________。
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【題目】有下列幾種有機化合物的結構簡式：（選填序號，下同）
①CH3CH═CH﹣CH2CH3 ②
③CH3CH2﹣CH2﹣CH2OH ④CH3﹣C≡C﹣CH3 ⑤CH3﹣CH2﹣C≡CH ⑥
⑦CH3CH2CH2OCH3 ⑧
⑨CH2═CH﹣CH═CH2 ⑩CH2═CH﹣CH2CH2CH3
（1）互為同分異構體的是______________ （2）互為同系物的是___________
（3）官能團位置不同的同分異構體是_______ （4）官能團類型不同的同分異構體是__
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【題目】下列圖示與對應的敘述符合的是
A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0的平衡常數K與溫度和壓強的關系
C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中
隨HCl溶液體積變化關系
D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. a點：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B. b點：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. c點：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)
D. d點：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)
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【題目】下列事實中，能夠說明甲烷分子為正四面體結構，而不是平面正方形結構的是
A、甲烷分子中的C—H鍵完全相同
B、甲烷分子的結構具有對稱性
C、甲烷分子的二氯代物只有一種結構
D、分子組成為CHCl3的物質具有固定的熔、沸點
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【題目】金屬鐵鹽或其氧化物在生產生活和科學實驗中應用廣泛。
（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應制取納米級鐵，同時生成CO和H2。
已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
①反應Fe2O3(s)+3 CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）
②若該反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得體系中固體質量減少0.96g。則該段時間內CO的平均反應速率為__________。
③若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是______(選填序號)
a．c(CH4)=c(CO)
b．固體的總質量不變
c．v(CO)與v(H2)的比值不變
d．混合氣體的平均相對分子質量不變
④該反應的化學平衡常數的負對數pK隨反應溫度T的變化曲線如下圖。試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規律：______________________。若700℃時測得c平衡(H2)=1.0mol·L-1，則CH4的轉化率為_________。
(2)菱鐵礦的主要成分是：FeCO3，實驗室中可以通過FeSO4與NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有關反應的離子方程式為：____________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。試通過以上數據簡要計算說明該反應能進行的原因_____________________。
(3)Na2FeO4是一種高效凈水劑，工業上以Fe為陽極，NaOH為電解質溶液進行電解制備， 寫出陽極電極反應式：_____________________。
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