（1）吸熱(2分) （2） =(2分) K1·K2 (2分)
（3）加入催化劑(2分)； 將容器的體積(快速)壓縮至2L(2分，僅答“加壓”給1分)
（4） CH3OH－6 e-＋8 OH-=CO32-＋6 H2O；
（5）
×10－7 (3分)
解析試題分析：（1） 反應②隨著溫度的升高K增大，故正反應為吸熱反應；
（2）平衡常數只隨溫度變化，與壓強無關，平衡常數K(A)=K(B)；據反應①+②=③可推導反應物質的濃度在K中是冪之積的關系，即K3＝K1·K2。
（3）曲線Ⅰ變為曲線II時，反應速率加快，而c(CO)平衡濃度不變，改變的條件是加入催化劑；曲線Ⅰ變為曲線III時，反應速率加快，c(CO)平衡濃度增加，改變的條件是將容器的體積(快速)壓縮至2L(僅答“加壓”不準確)
（4） 甲醇是該堿性燃料電池的負極，失去電子，反應式是CH3OH－6 e-＋8 OH-=CO32-＋6 H2O ；
（5）將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)="2b" mol/L，由電荷守恒得出c(H＋)=c(OH－)= 10－7 mol/L；因CH3COOH
CH3COO-+H+，醋酸的電離常數為
考點：化學反應速率與平衡、原電池的電極反應式。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。
（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n (N2)相同
D．773K，30MPa 下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數值為：___。
（3）K值越大，表明反應達到平衡時( )。
A. H2的轉化率一定越高 B．NH3的產量一定越大
C．正反應進行得越完全 D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應為：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（本題共12分）
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
29．配平反應中各物質的化學計量數，并標明電子轉移方向和數目。
30．該反應的氧化劑是 ，其還原產物是 。
31．上述反應進程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。
32．該反應的平衡常數表達式為K＝ 。升高溫度，其平衡常數 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
33．該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示，t2時引起v正突變、v逆 漸變的原因是
，t３引起變化的因素為 ，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（16分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖31-1所示：
①由圖31-1可知SCR技術中的氧化劑為： 。
②圖31-2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為： 、 。
③用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應的脫氮率如圖31-3所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反應放出的熱量為QkJ，此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為 。
（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO2(g)+H2O(l)
H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq) I
HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq) II
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq) III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s) IV
④步驟II的平衡常數K的表達式為 。
⑤該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度。（寫出計算過程，保留2位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
已知：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常數 | 9.94 | 9 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（8分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示
（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，
FG段的反應速率為v3，則 影響v1、v2、v3反應速率的因素是 ；
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是 （填字母）
| A．蒸餾水 | B．氯化鉀固體 | C．氯化鈉溶液 | D．濃鹽酸 |
（3）加入CaCO3的質量為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據下列反應的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H= 。
（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應開始到平衡，H2O的平均反應速率v(H2O)= 。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 （填編號）。
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑 D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數據：
| 弱電解質 | H2CO3 | NH3．H2O |
| 電離平衡常數（ 25℃） | Ka1=" " 4．30 × 10一7 Ka2=" " 5．61× 10一11 | Kb = 1．77× 10一5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在2 s時，容器中有________mol A，此時C的物質的量濃度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答下列問題： 
揭示實驗原理
乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發生反應生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式______________________。
能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應。實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜。回答：
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗裝置的比較：
利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優點是___________。
酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現象是___________。
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