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下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是

A．Cu \| 酒精 \| Ag	B．Zn \| CuSO₄(溶液) \| C
C．Zn \| CCl₄\| Cu	D．Fe \| H₂SO₄(稀) \| Fe

構成原電池的條件是：1、要有活動性不同的兩個電極；2、要有電解質溶液；3、要形成閉合回路；4、能自發發生氧化還原反應；
A錯，酒精不是電解質；B正確；C錯，四氯化碳為非電解質；D錯，電極活動性相同了；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂-H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列結論不正確的是

A．正極發生的電極反應為：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

B．電池總反應為：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

C．工作時，正極周圍海水的pH增大

D．電池工作時，溶液中的H⁺向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是

A．鋅片是正極

B．銅片上發生的反應為：Cu－2e^- ="=" Cu^2+[^來

C．電子由鋅片通過導線流向銅片

D．該裝置能夠將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑。一種乙醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鉀溶液的電解液中直接加入純化后的乙醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：
（1）這種電池放電時發生的化學反應方程式是_____________________________。
（2）此電極的正極發生的電極反應式是__________________________________；
負極發生的電極反應式________________________________。
（3）電解液中的K⁺離子向______極移動；向外電路釋放電子的電極是_____極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于Fe-Cu-稀H₂SO₄組成的原電池中當有4mol電子通過導線時，則下列說法正確的是（）

A．鐵片溶解了56g	B．銅片上析出22.4L（標況下）氣體
C．電解質溶液的pH逐漸減小	D．SO₄^2-移向Fe電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質溶液，從兩極分別通入CH₄(g)和O₂，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（）

A．負極的電極反應式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

B．負極的電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．標準狀況下，通入5.6 LO₂并完

全反應后，有0.50mol電子轉移

D．放電一段時間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組設計如圖原電池：其中a、b分別為Cu和Ag，甲和乙分別是氨水和硝酸銀溶液，鹽橋的瓊脂中吸附有KCl溶液，反應一段時間后，下列說法正確的是

A．b為負極，電極方程式為：Ag⁺+ e^- =" Ag"	B．甲中出現大量藍色沉淀
C．總反應為：Cu + 2 Ag⁺= Cu²⁺ + Ag	D．反應時，鹽橋中的K⁺向乙方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池中的總反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄