【題目】下列說法正確的是
A.石油是混合物，汽油是純凈物
B.沸點:汽油>煤油>柴油
C.直餾汽油和裂化汽油成分完全相同
D.石油分餾是物理過程，石油裂化是化學過程
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH
（1）能判斷反應達到平衡狀態的依據是__________(填字母序號)。
A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F．CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1，該反應△H_______0（填“＞”或“＜”）
（3）一定溫度下,將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則：
①該反應的平衡常數為_______________。
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動的方向是_______________（“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
，與原平衡相比，下列有關說法正確的是_____________（填字母）。
A．H2的濃度減小； B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質的量增加； D．重新平衡時，
增大；
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【題目】美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成。 “納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是
A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動
B. “納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段
C. C60是一種新型的化合物
D. C60與金剛石互為同分異構體
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【題目】捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。許多科學家認為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行，很快還會成為一個對付全球變暖的實用武器；目前 NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。
（1）下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是_________。
A．NH4Cl B．CH3CH2OH C．CaCl2 D．Na2CO3
（2）工業上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：已知：①標準狀況下，5.6L NH3與足量CO2完全反應生成NH2CO2 NH4 (s)時放出39.8kJ的熱量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1，則2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。
（3）用(NH4)2CO3捕碳的反應如下：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)
2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見下圖）：
①c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為Ｖ逆c ____Ｖ正d （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②b、c、d三點的平衡常數K b、K c、Kd 從小到大的順序為_______（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③在T2～T4溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現先減小后增大的變化趨勢，其原因是______________。
（4）用堿性溶液也可捕碳：在常溫下，將0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，已知：H2CO3的電離平衡常數：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的電離平衡常數：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列問題：
①發生反應的離子方程式為___________。
②充分反應后下列關系式中正確的是 ___________。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
B．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
③計算反應后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值為___________ 。
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【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E的原子序數比D大3。試回答下列有關的問題：
（1）寫出D元素價電子的電子排布圖：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數為 ______________。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為 ______________。
（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結構圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，
=1.732）
（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對原子質量可表示為___________。
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【題目】Ⅰ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式__________。
(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是____(填序號)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的___曲線表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將____________。
Ⅱ.某地甲、乙兩廠排放污水，污水中含有下列8種離子中的4種：Ag+、Ba2+、Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-（兩廠所排污水不含相同離子）。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染（其中甲廠的污水是堿性的），如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后的污水變成無色澄清的幾乎只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度會大大降低。關于兩廠所排污水中所含的4種離子，你認為應該是：甲廠：________；乙廠________。
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【題目】糖類是由 __、____、 __ 三種元素組成的一類有機化合物，糖類又叫做__，原因是它們的化學組成大多數符合通式____。但不是所有的糖符合這個通式且符合這個通式的也不一定是糖。油脂的成分是________，由__組成，結構簡式為________。維生素是參與生物 ___和 ______所必需的一類小分子有機化合物，它分為____維生素和____維生素。
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO
和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量HCl ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：
(1)以上五步操作中，最后進行的是________。
(2)實驗室進行NaCl溶液的蒸發時，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置 ②放置酒精燈 ③放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液) ④加熱攪拌 ⑤停止加熱
正確的操作順序為___________________。
(3)在粗鹽經過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是___________________________________________。判斷Na2CO3溶液已經過量的方法是_________________________________________________________________。
(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：_________________________________________。
過濾時：_________________________________________。
蒸發時：_________________________________________。
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【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。
（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。
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