Question

T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測(cè)得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)

時(shí)間/min	c(H2)/mol·L－1	c(CH3OH)/mol·L－1	v(正)和v(逆)比較
t0	6	0	？
t1	3	1	v(正)＝v(逆)

 
A.t₀～t₁時(shí)間內(nèi)v(H₂)＝3/(t₁－t₀) mol·L^－1·min^－1
B．t₁時(shí)，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率
C．t₀時(shí)，v(正)>v(逆)
D．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝1/27，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率相等

Answer 1

　B

　t₀～t₁時(shí)間內(nèi)v(H₂)＝(6－3)/(t₁－t₀)mol·L^－1·min^－1，正確；t₁時(shí)，平衡常數(shù)K＝1/27，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率為50%；t₀時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)，故v(正)>v(逆)；t₁時(shí)，處于平衡狀態(tài)，升高溫度平衡要向逆方向移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率要減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。