【題目】下列有關說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
C. 氫原子的電子云圖如圖3所示，氫原子核外的大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中銅原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個銅原子的配位數均為12
【答案】C
【解析】分析：A水合銅離子中銅離子的配位數為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,據此答題；B根據均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數為
,據此答題；C電子云密度表示電子在某一區域出現的機會的多少,H原子最外層只有一個電子,所以不存在大多數電子一說,只能說H原子的一個電子在原子核附近出現的機會較多,據此答題；D在金屬晶體的最密堆積中,對于每個原子來說,在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個,故每個原子周圍都有12個原子與之相連,對于銅原子也是如此,據此答題；
詳解:A、水合銅離子中銅離子的配位數為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,所以A選項是正確的;B、根據均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數為,,所以B選項是正確的；C、電子云密度表示電子在某一區域出現的機會的多少,H原子最外層只有一個電子,所以不存在大多數電子一說,只能說H原子的一個電子在原子核附近出現的機會較多,故C錯誤；D、在金屬晶體的最密堆積中,對于每個原子來說,在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個,故每個原子周圍都有12個原子與之相連,對于銅原子也是如此,所以D選項是正確的；所以C選項是正確的。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
Ⅰ.形式一：(由粒子數推斷)
、
、
、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：①
；②
。據此，回答下列問題：寫出、的化學式：____、______、
Ⅱ. 形式二：(由元素原子結構推斷)A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F 三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4；E元素原子次外層電子數比最外層電子數多2。
(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，E________
(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________
(3)寫出C的單質和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______
(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：E________F(填“強于”或“弱于”)，請以E、F為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法__________________________________________________(至少2條)
通過Ⅱ的解題你認為推斷出本題各元素的關鍵環節為___________
III.形式三：(由元素位置推斷)下表為元素周期表的一部分：
族 周期 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
(1)請畫出元素⑦的離子結構示意圖________________。
(2)寫出元素⑤在周期表中的位置______________。
(3)②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________。
(4)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是______。
(5)①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：____________________。該化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________。
(6)請你預測：如果發現了原子序數為116號元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”)
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【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4－、Cl－、NO3－、SO32－、 |
實驗Ⅰ：取少量該試液進行如下實驗。
實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有____________種。
（2）通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________________。
（3）寫出實驗Ⅱ的圖像中BC段對應的離子方程式：_______________________________________________________________。
（4）A點對應的固體質量為____________g。
（5）該溶液中陰離子的濃度為____________mol·L－1
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【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為
(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發生加成反應
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH－=H2O
B. 銅與濃硫酸： Cu + 2H+ ＝Cu2+ + H2↑
C. 銀片插入硝酸銅溶液中：Cu2++2Ag = Cu+2Ag+
D. 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。
根據上述實驗，以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－
C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2
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【題目】金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是
A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B.鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金
D.常溫下，鐵粉可以和水發生置換反應得到氫氣
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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Z>Y
B. 反應①為吸熱反應
C. 反應②為工業上制備漂白粉的反應原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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