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【題目】下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）

A.用圖甲所示裝置制取少量乙酸乙酯

B.用圖乙所示裝置吸收氨氣防倒吸

C.用圖丙所示裝置驗證SO2的漂白性

D.用圖丁所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

【答案】A

【解析】

A.乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯，利用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，圖甲所示裝置可以制取少量乙酸乙酯，A正確；

B.氨氣極易溶于水，導管直接插入水中容易倒吸，用圖乙所示裝置吸收氨氣不能防倒吸；B錯誤；

C.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，用圖丙所示裝置驗證SO2的是還原性，C錯誤；

D.氯化銨受熱易分解，不能用圖丁所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當的催化劑存在時可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反應是放熱反應

B.加入催化劑，可減小反應的熱效應

C.催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學平衡常數

D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體

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【題目】煤燃燒產生的煙氣中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。

（1）下列關于吸收SO2過程發生的有關反應，用下列方程式表示：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1

②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3

k1、k2、k3分別表示反應①、②、③的化學平衡常數，則反應：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化學平衡常數K=___(用k1、k2、k3表示)。

（2）標準狀況下，把SO2通入11.2mL水中制得飽和溶液，測得其pH=0.74。已知：標準狀況下SO2在水中的溶解度按體積比為1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)=1：67.2)。

①寫出該溶液中存在的電離平衡___。

②已知飽和溶液中的SO2有與水反應生成H2SO3，求H2SO3的第一步電離平衡常數Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步電離和溶液體積的變化，結果用科學計數法表示，保留2位有效數字)。

（3）SO2的水溶液中存在歧化反應：3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，I-可作為該反應的催化劑，催化過程如下：

a：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob：I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+

欲探究反應a和b的反應速率與歧化反應的速率的關系，設計實驗如下：將18mLSO2的水溶液分別加入2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

完成下列問題：

①由實驗現象可得出反應a與反應b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。

②測得反應3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在實驗Ⅰ中，部分物質的物質的量的變化如圖所示(設混合溶液的體積為兩溶液的體積之和)：則曲線N表示___(填物質的名稱)的變化。該反應在實驗Ⅰ條件下進行，15min時達到化學平衡狀態，用SO2表示該反應前15min內的平均反應速率為___mol·L-1·min-1。