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已知：在100℃時，水的離子積為1×10^－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為（）

A．1 : 9

B．10: 1

C．9 : 1

D．1: 10

試題分析：所得混合溶液的pH＝10，說明堿過量，則（1×10^-12÷10^-12×V₁ -0.1V₂）÷（V₁+V₂）=1×10^-12÷10^-10，可得：V₁∶V₂= 1:9，故A項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A．上述 CH₃COOH溶液中：c(H⁺)＝1×10^－3mol·L^－1

B．圖中V₁＞20 mL

C．a點對應的溶液中：c (CH₃COO^－)＝c (Na⁺）

D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH₃COOH) + c (H⁺)＝c (OH^－）+c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關系為                         。
（2）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH^—濃度由大到小的順序是（填序號）                         。
（3）已知100℃ K_W＝10^－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達到平衡：H₂O

H⁺+ OH^-。下列敘述正確的是

A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，K_w不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H⁺）增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH^-）= c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）①pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固體是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個過程中無氣體產生。則原固體中含有物質有         和                    。（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為（）

A．-44.2 kJ·mol^-1

B．+44.2 kJ·mol^-1

C．-330 kJ·mol^-1

D．+330 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

H⁺+OH^-,在25℃、35℃時其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,則下列說法中正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程

B．c(H⁺)隨著溫度的降低而升高

C．在35℃時，純水中c(H⁺)＞c(OH^-)

D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，水的離子積為1×10^－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為

A．1∶9

B．10∶1

C．9∶1

D．1∶10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K_x[Fe_y(C₂O₄)z]·nH₂O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
實驗Ⅰ．草酸根含量的測定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO₄溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉變成CO₂逸出反應容器，KMnO₄轉變成Mn²^＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO₄溶液12.00 ml。
實驗Ⅱ．鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調節溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應后調節pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－）
請根據上述實驗回答下列問題
（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應的離子方程式為                               。
（2）MnO₄^－在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²^＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進
行充分加熱，則測定的Fe³^＋的含量將會        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為                 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。

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