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【題目】在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（）

A. 1.0 mol/L的KOH溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 某無色酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+

D. 通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-

【答案】D

【解析】A. OH-與H+、Fe2+都不能大量共存，A錯誤；B. Fe3+溶液顯黃色，B錯誤；C. 加入Al能放出H2的溶液，可能為酸，可能為堿，NH4+與OH-不能大量共存， C錯誤；D. 通入足量CO2的溶液，顯酸性，離子間都能大量共存，D正確；答案選D。

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Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)

利用如圖所示裝置可以制取硫代硫酸鈉。回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為_________。

（2）裝置C的作用有________、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快，應進行的操作是______________。

（3）為提高Na2S2O3純度，應使裝置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則裝置D 中Na2S 和Na2CO3物質的量之比為___________。

（4）制得Na2S2O3后，關閉K2和儀器a的活塞，打開K1。裝置A 的作用是_______。

（5）待D 中溶液冷卻后，經過蒸發濃縮、冷卻結晶可獲得硫代硫酸鈉晶體，所得晶體中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等雜質。用實驗證明產品中存在Na2SO4。完成下列表格:

實驗	結論
取少量產品于試管中，加適量水溶解，加入足量_____，振蕩、靜置，取上層清液，滴加____溶液，產生白色沉淀。	產品中存在Na2SO4

實驗二: 用硫代硫酸鈉溶液測定KI 溶液濃度

①取待測KI 溶液100mL，通入Cl2將I-氧化為IO3-，除去多余Cl2。

②再向溶液中加入足量KI，將IO3-還原為I2。該過程中發生反應的離子方程式為_______。

③用移液管取25.00mL步驟②后的溶液于錐形瓶中，加入幾滴______溶液作指示劑，用0.01mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，至滴定終點共消耗標準液24.00mL，待測KI 溶液的物質的量濃度為______mol/L。若實驗中未用硫代硫酸鈉標準液潤洗滴定管，對測定結果造成的影響是__________。