Question

【題目】某興趣小組的同學對一批鐵的樣品(含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中一位同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸的質量/g	200	150	150
加入鐵的樣品的質量/g	9	9	14
充分反應后，燒杯+剩余物的質量/g	208.7	158.7	163.7

請你認真分析數據，回答下列問題：

（1）哪位同學所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應_____？

（2）計算鐵的樣品中鐵的質量分數_____。

Answer 1

【答案】乙 93.3%

【解析】

(1)根據化學反應方程式計算時，如果已知二種反應物的量，計算關鍵在于確定過量，以不足量物質進計行算。從乙→甲，鐵的質量相同，酸增多，氣體都是0.3 g，說明甲中鹽酸有剩余，乙中鐵已完全反應；從乙→丙，鐵的質量增加，氣體都是0.3 g，說明乙中鹽酸已消耗完，丙中合金一定過量。綜合可知乙同學實驗中，鐵和硫酸恰好完全反應；

(2)乙同學實驗中產生氫氣的質量為150 g＋9g－158.7 g＝0.3g

設參加反應的鐵的質量為x

56:2＝x:0.3 g

解得：x＝8.4 g；

所以鐵的樣品中鐵的質量分數為×100%≈93.3%。