【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.MgCl2晶體、食鹽溶液
B.Na2O，干冰
C.熔融的KOH，液態(tài)汞
D.醋酸、氨水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法為_____________________________________，隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42－
步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。
已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是_________________________________。
④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣污染已成為一大公害。汽車內(nèi)燃機(jī)中，汽油氣化后與空氣按一定比例混合進(jìn)入汽缸，引擎用電火花引燃。汽油燃燒使氣缸內(nèi)溫度迅速升高，氣體體積急劇膨脹，產(chǎn)生壓力推動活塞。燃燒時產(chǎn)生的有害氣體通過尾氣排出，從而污染大氣。為簡化討論，假設(shè)汽油的成分全部為辛烷，并假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，其余為氮?dú)狻Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：
(1)設(shè)辛烷氣體與空氣的體積比為a，要使辛烷完全燃燒，則a的最大值為_____________。
(2)若辛烷與空氣的體積比大于a的最大值時，污染大氣的有害氣體相對增多的是______________________。
(3)若辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時，則尾氣中所含污染大氣的有害氣體增多的是_____________，產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)當(dāng)辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時，從能量角度來分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧氣過量，有利于汽油完全燃燒，提高能源利用率。請你舉出一個不利的因素：_________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 辛是金屬元素，元素符號為Ge
C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。
②NO3－的空間構(gòu)型 (用文字描述)。
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。
③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.泥漿
B.CuSO4溶液
C.酒精溶液
D.Fe（OH）3膠體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。
回答下列問題：
Ⅰ．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是 。
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
II．測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是 、 。（填序號）
①KMnO4溶液；②飽和NaHSO3溶液；③飽和Na2CO3溶液；④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)是 。
Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+② 。
（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng) 、洗滌、 、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是 。
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