【題目】中國科學家屠呦呦因開創(chuàng)性地運用萃取的原理從中草藥中分離出青蒿素并應(yīng)用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫(yī)學獎。萃取實驗中用到的主要儀器是 ( )
A. 長頸漏斗 B. 分液漏斗
C. 圓底燒瓶 D. 蒸餾燒瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
|
A | 濃氯水 | NaBr | 淀粉KI溶液 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | Br2的苯溶液 | 鐵屑 | AgNO3溶液 | 苯與溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下 發(fā)生取代反應(yīng) | |
D | 硝酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | SO2能使KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池等方面，NO2的二聚體N2O4是火箭中常用的氧化劑。請回答下列問題：
（1）肼燃料電池的原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
① N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1；
② N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1；
③2NO2(g)
N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。
氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為 。
（3）聯(lián)氨在工業(yè)生產(chǎn)中常以氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀作催化劑條件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖2所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時，H+從 (填字母，后同)極區(qū)向 極區(qū)遷移，將電能轉(zhuǎn)化為 能，每生成1 mol O2，有 g CO2被還原(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。
（5）圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)裝置，該同學想在乙裝置中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則f處通 ，寫出電極c上的電極反應(yīng)式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
，請回答下列問題。
（1）A中所含官能團的名稱是___________、___________；
（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有___________（填序號）；
①水解反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④酯化反應(yīng)
將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用。
（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1
②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1
③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為__________________________。
（2）利用反應(yīng)①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學設(shè)計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa)。
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/mol·L1 | H2O初始濃度/mol·L1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1 L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10 mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為__________。
（3）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，則FexOy的化學式為______________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=lg(1×103)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pCpH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于105 mol·L1，可認為該離子不存在)：
①在同一溶液中，H2CO3、
、
_____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系
可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的
最終將_______。
A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：
已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。
（2）Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________。
（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵 元素）赤鐵礦的質(zhì)量為________。
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