【題目】下列離子組合中，能大量共存的是
A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-
C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng)A(g)＋B(g)
2C(g),已知1molA與1molB反應(yīng)達(dá)平衡時生成0.4molC.
(1)同溫同壓下，2molA與2molB反應(yīng)達(dá)平衡時生成_______molC。
(2)恒溫恒容下，2molA與2molB反應(yīng)達(dá)平衡時生成_______molC。
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【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是
A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點>A點
B. 由水電離出的c(OH-):B點>C點
C. 從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
C. 電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4L H2S
D. 每34g H2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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【題目】下列涉及有機(jī)物的說法正確的（ �。�
A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機(jī)高分子材料
B.丙烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料
C.苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物
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【題目】鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。
（1）已知高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：
①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1
寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)，下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填寫序號字母)。
a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的濃度之比為1：1
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）ToC時，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì)，維持ToC反應(yīng)一段時間達(dá)到平衡，甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比=_________。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲容器 | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
乙容器 | 1.0 mol | 2.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
（4）下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式：
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某溫度下，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為_______。
（5）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應(yīng)式為__________。
（6）煉鐵尾氣中含有CO，經(jīng)過回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，該反應(yīng)的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù)，分壓= 總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。該溫度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡時甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa，則平衡時混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為________（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點后保留1位）。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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【題目】甲、乙、丙三個容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1.5 molA 0．5 molB | 1.5 molA 0．5 molB | 6.0 molA 2．0 molB |
下列說法正確的是
A. 10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%
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【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）ClO2的制備（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a______（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。__
④ClO2與Na2S的反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是________（任寫一條）。
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