【題目】鋰錳電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其中電解質(zhì)
溶于混合有機(jī)溶劑中，
通過電解質(zhì)遷移入
晶格中生成
。下列有關(guān)說法正確的是
A. 外電路電流方向：a→b
B. 電池正極反應(yīng)式為：
C. 可以用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑
D. 用該電池給鉛蓄電池充電，a極與Pb電極相連
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L
B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
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【題目】釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2＋(藍(lán)色)＋V3＋(綠色)＋H2O 
VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是( )
A. 全釩液流電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為： VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
B. 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2
C. 釩液流電池充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>
D. 電解時，b電極的反應(yīng)式為： SO32-＋H2O－2e－===SO42-＋2H＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的五種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸。化合物C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一。化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到。回答下列問題：
（1）化學(xué)式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；
（2）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。
（3）E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________。
（4）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________。
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【題目】一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示:
下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是
A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料
B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為
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【題目】CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍(lán)色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－
[CuCl4]2－＋4H2O
藍(lán)色 綠色
欲使溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，可采用的方法是( )
A. 加NaCl溶液B. 加水C. 加AgNO3溶液D. 加NaOH溶液
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【題目】有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問題
（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。
（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n（CO）/mol | n（H2S）/mol | n（COS）/mol | n（H2）/mol | n（CO）/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | x |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應(yīng)為______（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。
②實驗2達(dá)到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗3達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率α=______
（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：
酸/堿 | 電離常數(shù) | |
H2S | Ka1=1.0×10-7 | Ka2=7.0×10-15 |
NH3H2O | Kb=1.0×10-5 | |
①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______
②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。
（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時，該反應(yīng)的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算：
①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。
②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5：4。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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