Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)被氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列問題:

（1）圖中A、C分別表示:________、________。

（2）圖中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并寫出其熱化學反應方程式：________。

Answer 1

【答案】反應物能量 生成物能量 -198 S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-296kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)　ΔH2=-99kJ·mol-1，3S(s)+O2(g)=3SO3(g)　ΔH= -1185kJ·mol-1

【解析】

(1)根據A、C分別表示反應物總能量和生成物總能量；

(2)根據參加反應SO2的物質的量之比等于對應的△H之比；

(3)根據單質硫的燃燒熱以及1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的反應熱利用蓋斯定律來求；

(1)圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量；

(2)因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJmol-1，所以2mol SO2(g)氧化為2mol SO3(g)的△H=-198kJmol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJmol-1；

(3)因單質硫的燃燒熱為296kJmol-1，則S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-296kJmol-1，而 1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJmol-1，則SO2(g)+O2(g)=SO3(g) ΔH2=-99kJmol-1，由蓋斯定律可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJmol-1+(-99kJmol-1)=-395kJmol-1，所以S(s)生成3mol SO3(g)的△H為-395kJmol-1×3=-1185 kJmol-1，其熱化學反應方程式：3S(s)+O2(g) = 3SO3(g)　ΔH= -1185 kJ·mol-1。