Question

把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是W₁、W₂、W₃，三者的大小關系是（　　）

• A、W₁＞W₂＞W₃
• B、W₁=W₂=W₃
• C、W₃＞W₁＞W₂
• D、W₃＞W₂＞W₁

Answer 1

分析：鎂和氧氣反應生成氧化鎂，在空氣反應主要生成氧化鎂和氮化鎂，與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，以此解答．

解答：解：假設鎂為1mol，分別發生：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
根據關系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，增重為：1mol×16g/mol=16g，
根據關系式3Mg～Mg₃N₂ 可知，1molMg生成Mg₃N₂，增重為：1mol×

2

3

×14g/mol=

28

3

g≈9.3g．
相同質量的Mg生成MgO比生成Mg₃N₂固體增重多，Mg與CO₂反應，除生成等量的MgO，還有固體碳，
則得到的固體質量分別是W₁、W₂、W₃，三者的大小關系是W₃＞W₁＞W₂，
故選C．

點評：本題以鎂的性質為載體考查學生計算能力，注意綜合分析優化解題方法，易錯點是鎂與CO₂反應易忽略生成的碳，難度不大．