Question

下列說(shuō)法正確的是

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃時(shí)，將20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

Answer 1

D

試題分析：A項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，A錯(cuò)；B項(xiàng)混合后溶液中的c(OH^－)=，因此溶液的pH為12，B錯(cuò)；根據(jù)C項(xiàng)中的數(shù)據(jù)，c(Al³⁺):c(OH^－)=(0.01×0.1):（0.01×0.2×2）=1:4，因此Al³⁺恰好完全轉(zhuǎn)化為AlO₂^－，不會(huì)生成沉淀，C錯(cuò)；等體積、等濃度的醋酸和CH₃COONa溶液混合后，根據(jù)電荷守恒有c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，根據(jù)物料守恒有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="2" c(Na⁺)，結(jié)合兩個(gè)等式可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），D正確。