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下列說法不正確的是（）

A．原電池中電子由負極流向正極

B．原電池中發生還原反應的電極是正極

C．電解池中發生還原反應的電極是陽極

D．電解池中質量增加的電極是陰極

：依據原電池的工作原理、電極上所發生的反應及其電子的流向可知：原電池中電子由負極流向正極，其中發生還原反應的電極是正極；而電解池中發生還原反應的電極是陰極電解池中發生氧化反應的電極是陽極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據Zn+2H⁺

Zn²⁺+H₂↑的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是( )

A．鎂

B．石墨

C．鋁

D．鉛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在用Zn片、Cu片和稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法中正確的是（）

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生	B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中H₂SO₄的物質的量減少	D．電解液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Al－Mg在不同的電解質溶液中分別構成原電池A、B。如下圖所示:

指出各池中的負極材料并寫出其電極方程式。
①負極材料:
A池         ，B池           。
②電極反應式:
A池:正極             ，負極               。
B池:正極             ，負極               。
③從構成原電池的幾個組成部分來看,判斷原電池的負極,除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩位同學一起做水果電池的實驗，測得數據如下：

甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2008淄博一模，16）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產過程。填寫下列空白：

(1)配制實驗用的溶液。要配制200mL密度為1.2g·cm^-3的溶質質量分數為16％
的NaOH溶液，需要稱取    gNaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16％NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式                           。
(3)如圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。寫出該過程中的電極反應式：
陽極
陰極
(4)斷開電路，取出鋁片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發生反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據所學知識回答下列問題，在如圖所示裝置中

，
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為                             ，正極反應式為                        ，負極反應式為                     ，
該裝置中的能量變化形式為                                               。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為    ，裝置中總反應方程式為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO₂，負極板上覆蓋Pb，電解質是硫酸．電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O請回答下列問題：
（1）放電時：負極的電極反應式是______；電解液中H₂SO₄的濃度將變______；當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加______g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成______、在B電極上生成______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：
OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l) ?H =" -a" kJ·mol^－1

C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

D．對于2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

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