【題目】在常溫下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是( )
A. a點：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)
B. b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C. c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. d點：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
【答案】B
【解析】試題分析：A．a點時n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于電離程度，則c（HCO3-）＞c（CO32-），故A錯誤；B．b點時n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3），則5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-），故B正確；C．c點時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO3，由于HCO3-水解程度較弱，則有c（HCO3-）＞c（OH-），故C錯誤；D．d點時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶由反應生成的CO2，溶液存在電荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-），由于c（Na+）=c（Cl-），則 c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D錯誤。
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【題目】按下列要求書寫反應方程式，有要求的要注明反應類型。
1、乙烯與Br2的反應: 反應類型： 。
2、乙烯制聚乙烯 : .
3、苯與液溴的反應 : 。反應類型： 。
4、乙醇與金屬鈉的反應： .
5、乙醇的催化氧化反應： .
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【題目】下列說法正確的是( )
A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數為NA
C．標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D．1 mol SO2的體積是22.4 L
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【題目】下列物質的性質與用途具有對應關系的是
A. 二氧化硅熔點高，可用作光導纖維
B. 過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑
C. 明礬易溶于水，可用作凈水劑
D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol
（1）己知：
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol
② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） △H2=“+”172.5kJ/mol
則a=______kJ/mol。
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=_______，溫度升高后，K 值____（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
① 甲容器中CO 的平衡轉化率為___________。
② 下列說法正確的是________（填字母）。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲容器中CO 的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
① 在a～c裝置中，能保護鐵的是________（填字母）。
② 若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________（填名稱）。
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【題目】一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。
（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數應為_____________，分析原因_________________。
（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21：127），則加入的水的作用是________________，反應Ⅱ的化學方程式是_________________________。
（4）操作Ⅰ包括____________，冰水洗滌的目的是_______________。
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【題目】下列做法能改善空氣質量的是( )
A.以煤等燃料作為主要生活燃料
B.用太陽能、風能和氫能等能源代替化石能源
C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D.限制使用電動車
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【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol－1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol－1�，F有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為( )
A.1∶8
B.8∶1
C.4∶17
D.17∶4
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