【題目】如圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是( )
A. 電流表指針不發生偏轉
B. Al、Pt兩極有H2產生
C. 甲池pH減小，乙池pH不變
D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知Li2Ti5O15和Na202中都含有過氧鍵，Ti的化合價為+4，Na202中含一個過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數目為（ ）
A. 2個 B. 4個 C. 6個 D. 8個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是( )
A. 鋁制餐具不宜長時間存放酸性食物，但可以長時間存放堿性食物
B. 用汽油可以除去衣服上的油湯
C. 二氧化硫可以用于食品增白
D. 潔廁靈（含酸）與84消毒液混合施用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各原子或離子的電子排布式正確的是
A. K ls22s22p63s23p63d1 B. Crls22s22p63s23p63d44s2
C. As [Ar]4s24p3 D. Zn2-[Ar] 3d10
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烷烴A只可能有三種一氯取代產物B、C和D。C的結構簡式是
。B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如下所示。
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式是_____,H的結構簡式是________。
(2)B轉化為F屬于____反應,B轉化為E的反應屬于____反應(填反應類型名稱)。
(3)寫出F轉化為G的化學方程式:__________________________。
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【題目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法不正確的是
A．當Al3+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5 mol
B．當
恰好完全沉淀時，鋁元素全部以偏鋁酸根離子的形式存在
C．當向溶液中加入1.5 mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3++3+3Ba2++6OH
===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大
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【題目】化學與日常生活密切相關。下列說法錯誤的是 （ ）
A. 乙烯可作水果的催熟劑 B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
C. “84”消毒液的有效成分是NaClO D. “血液透析”利用了膠體的性質
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【題目】燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2 也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關說法中正確的是（______）
a．PM2.5空氣中形成了膠體
b．PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質
c．機動車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質
d．研制開發燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－bkJ·mol－1；
H2O（g）＝ H2O（l） △H＝－ckJ·mol－1；
CH3OH（g）＝ CH3OH（l） △H＝－dkJ·mol－1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
（3）工業上還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）＋2H2（g） 
CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_________（填字母）。
a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍
b．H2 的體積分數不再改變
c．體系中 H2 的轉化率和 CO 的轉化率相等
d．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較 A、B 兩點壓強大小 PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。
③若達到化學平衡狀態 A 時，容器的體積為 20 L。如果反應開始時仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，則在平衡狀態 B 時容器的體積 V(B)＝____L。
（4）SO2 在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負極反應：______________________________；
②當甲中消耗2.24 L O2（標準狀況）時，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體(如圖)，邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。
(1)Y在周期表中位于_____________；Z4＋的核外電子排布式為____________。
(2)X的該種氫化物分子構型為_______，X在該氫化物中以________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該________(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。
(3)①制備M的化學方程式是___________________________。
②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點，則O2－處于正方體的________。
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數為________。
④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為____________ m。
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