Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖中可以看出反應A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJmol﹣1
B.圖中表示一定條件下進行的反應2SO2+O2═2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積
C.圖中表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關系
D.圖中曲線表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．整個反應中△H=（E1﹣E2）+（E2﹣E3）﹣E4=E1﹣E3﹣E4 ， 故A錯誤；B．如果t2時擴大容器的體積，則各種物質的濃度瞬間變小，濃度曲線不是連續的，故B錯誤；
C．NaOH溶液呈堿性對水的電離起抑制作用，水電離氫離子濃度較小，通入二氧化碳，氫氧化鈉的濃度減小，對水的抑制程度較小，水電離的氫離子濃度增大，當二氧化碳過量時，二氧化碳與水反應生成碳酸又抑制水的電離，水電離的氫離子濃度減小，與圖象相符合，故C正確；
D．氫氧化鈉體積為0時，0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ的PH分別約為4、2.5、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．