Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的___倍；

②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí) ___(填”增大”“減小”或”相等”)。

③若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___(填字母代號(hào))。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

②判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻___;t3時(shí)刻___;t4時(shí)刻___。 (填字母代號(hào))

A. 增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)?/span>

③依據(jù)上述②中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號(hào))。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05molL1min1 0.9 增大 放熱 ACDF C E B A

【解析】

(1)隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，X、Y是反應(yīng)物、Z是生成物，2分鐘內(nèi)X、Y、Z的變化量分別是0.3、0.1、0.2，系數(shù)比等于變化量比；反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量為定值，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式是3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v(Z)= 0.05molL1min1；

(3)①同溫、同體積，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，0.9，所以平衡時(shí)壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍；

②反應(yīng)后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減少，根據(jù) ，達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大；

③增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)，將容器的體積縮小為原來(lái)的倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(4) ①平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t0t1、t2t3、.t3t4、t5t6，選ACDF；

②根據(jù)圖示，t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均突然增大，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是升高溫度，選C；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，改變條件是加入催化劑，選E；t4時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均突然減小，平衡逆向移動(dòng)，改變條件是減小壓強(qiáng)，選B。

③平衡逆向移動(dòng)，氨氣的百分含量減小，t1t2平衡逆向移動(dòng)，，t3t4平衡不移動(dòng)， t4t5平衡逆向移動(dòng)，，t5t6平衡不移動(dòng)，氨的百分含量最高的是t0t1，選A。