Question

【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量，請回答下列問題：

(1)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO42-的物質的量是_____mol。

(2)在標準狀況下，4.48 L HCl氣體溶于水配成500 mL溶液，其物質的量濃度為_____________。

(3)在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，與_____mol H2S含有相同的氫原子數。

(4)7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，則X的摩爾質量是_____________________。

(5)實驗室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL。

①配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要______________。

②需量取質量分數為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為______mL。

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，操作方法是：_______________。

Answer 1

【答案】0.25 0.4 moL -1 2.24 0.15 32 gmol-1 500mL容量瓶 8.2 將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌

【解析】

（1）硫酸鈉為強電解質，完全電離，1molNa2SO4電離產生2molNa+和1molSO42-；

（2）依據 計算氯化氫的物質的量，依據計算溶液中氯化氫的物質的量濃度；

（3）依據 結合氨氣與硫化氫分子構成計算解答；

（4）由鈉離子物質的量計算Na2X的物質的量，根據 計算Na2X的摩爾質量，進而計算X的相對原子質量；

（5）①依據配制溶液的體積，選擇需要的容量瓶；

②依據計算硫酸的物質的量濃度，依據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；

③依據濃硫酸稀釋的正確操作解答，注意濃硫酸的密度大于水，稀釋產生大量的熱。

（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，n(Na+)= =0.5mol，n(SO42-)==0.25mol；

（2）在標準狀況下，4.48 L HCl氣體的物質的量為： =0.2mol，溶于水配成500 mL溶液，其物質的量濃度為： =0.4mol/L；

（3）在標準狀況下，1.7g氨氣的體積： =2.24L；1.7g氨氣中所含氫原子的物質的量：0.1mol×3=0.3mol，與硫化氫分子中所含的氫原子個數相等，即n(H2S) ×2=0.3mol，n(H2S) =0.15mol；

（4）7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，則n(Na2X)=0.1mol，M(Na2X)==78g/mol，故X的相對原子質量為78-23×2=32，摩爾質量為32g/mol；

（5）①實驗室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL，應該選擇500mL的容量瓶；

②質量分數為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的物質的量濃度為： =18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為V，依據稀釋前后溶質的物質的量不變可知，18.4×V×

10-3=0.3×500×10-3，V=8.2mL；

③濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌。